Trasformazione adiabatica – 1

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Sull’energia interna, il lavoro ed il calore in una trasformazione adiabiatica

Un recipiente isolato termicamente contiene un gas perfetto monoatomico. Se il gas viene compresso subendo un lavoro pari ad \mathcal{L} = - 4,5 \cdot 10^2 \ J

  • Calcola la variazione di energia interna \Delta U del gas

Soluzione

Innanzitutto, ricordiamo che per il Primo Principio della Termodinamica vale la seguente relazione:

    \[\Delta U = Q - \mathcal{L}\]

Dal momento che la trasformazione è adiabatica, durante la trasformazione non c’è scambio di calore, ovvero:

    \[Q = 0\]

per cui possiamo scrivere:

    \[\Delta U = - \mathcal{L} = - (-4,5 \cdot 10^2) = 4,5 \cdot 10^2 \ J\]

Nota bene! Nel testo del problema il lavoro è negativo perché il gas subisce lavoro. Se il gas compie lavoro, allora il segno del lavoro è positivo!